物理性質(zhì)
　　純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫h2s、磷化氫ph3、砷化氫,而帶有特殊的臭味。熔點（118.656kpa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。在液態(tài)和固態(tài)下或在氣態(tài)和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發(fā)爆炸，因此不能在加壓液化后貯存或運輸。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。在15℃和1.5mpa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/l，溶液是穩(wěn)定的。因此，工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼瓶中，使多孔物質(zhì)吸收丙酮后將乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區(qū)別，乙炔鋼瓶的顏色一般為白色，橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）。
化學(xué)性質(zhì)
　　乙炔（acetylene）Zui簡單的炔烴，又稱電石氣。分子式ch≡ch，化學(xué)式c?h?。乙炔分子量 26．4 ，氣體比重 0．91（kg/m3）， 火焰溫度 3150 ℃， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。
　　化學(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。
　?。?）氧化反應(yīng)：
　　a．可燃性：2c?h?+5o? → 4co?+2h?o　
　　現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
　　b．被kmno4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。3ch≡ch + 10kmno? + 2h?o→6co?↑+ 10koh +10mno?↓
　?。?）加成反應(yīng)：可以跟br?、h?、hx等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。
　　如：
　　現(xiàn)象：溴水褪色或br?的ccl?溶液褪色
　　所以可用酸性kmno4溶液或溴水區(qū)別炔烴與烷烴。
　　與h?的加成
　　ch≡ch+h? → ch?＝ch?
　　與hx的加成
　　如：ch≡ch+hcl →ch?=chcl　氯乙烯用于制聚氯乙烯
　?。?）“聚合”反應(yīng)：三個乙炔分子結(jié)合成一個苯分子：
　　由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
　　金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀。
　　乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（agc≡cag）和紅棕色乙炔亞銅（cuc≡ccu）沉淀，可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時，受熱或受到撞擊容易發(fā)生爆炸，如：
　　反應(yīng)完應(yīng)用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發(fā)生危險：
　　乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
　　因為乙炔分子里碳氫鍵是以sp-s重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產(chǎn)生極性，給出h+而表現(xiàn)出一定的酸性。
用途
　　乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
　　乙炔燃燒時能產(chǎn)生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發(fā)出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑，能與許多試劑發(fā)生加成反應(yīng)。在20世紀(jì)60年代前，乙炔是有機合成的Zui重要原料，現(xiàn)仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產(chǎn)高聚物的原料：
　　乙炔在不同條件下，能發(fā)生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯；以氰化鎳ni(cn)?為催化劑，在50℃和1.2～2mpa下，可以生成環(huán)辛四烯。